戴氏問答：高中化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)影象口訣|高中化學(xué)知
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”，為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué)，制定個(gè)性課程，滾動(dòng)開班。 質(zhì)量
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”，為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué)，制定個(gè)性課程，滾動(dòng)開班。 質(zhì)量守恒定律的意義是權(quán)衡一個(gè)化學(xué)反映方程式是否配平的一個(gè)基本定律。0覆者:tgz回覆量守恒定律有什么主要意義... 質(zhì)量守恒定律表達(dá)
教師根據(jù)課型不同，變換不同教學(xué)特色，激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同，采用不同的教學(xué)形式，寓教于樂。
動(dòng)物的個(gè)體發(fā)育歌訣 受精卵分動(dòng)植極，胚胎發(fā)育四時(shí)期， 卵裂囊胚原腸胚，組織器官分化期。 外胚表皮附神感，內(nèi)胚腺體呼消皮， 中胚循環(huán)真脊骨，內(nèi)臟外膜排生跡 植物有絲盤據(jù) 一 仁膜消逝現(xiàn)兩體, 赤道板上排整齊, 一分為二向南北極, 兩消兩現(xiàn)建新壁...
高中化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)影象口訣有許多的同硯是異常想知道，高中化學(xué)有哪些主要知識(shí)點(diǎn)，影象口訣是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對(duì)人人有所輔助！
高中化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)有哪些“元素化合物”知識(shí)模塊
堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活躍性越大
錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸發(fā)生藍(lán)色固體
準(zhǔn)確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
能與冷水反映放出氣體單質(zhì)的只有是活躍的金屬單質(zhì)或活躍的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤，好比a→O+aOH
將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤，N沸點(diǎn)低于O會(huì)先獲得N留下液氧
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外種種元素，把生鐵提純
錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥知足植物生長需要
錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以重大硅酸鹽形式存在難溶于水
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
準(zhǔn)確，制取漂白粉為熟石灰和Cl映，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的夾雜物
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯(cuò)誤，SiO溶于氫氟酸
鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)發(fā)生Fe
錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)獲得FeI由于Fe的氧化性雖然不如ClBr然則強(qiáng)于I在溶液中FeI不存在的
常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反映
錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性子，實(shí)質(zhì)上是天生了致密的Al化膜珍愛著鋁罐
NaAlONaiONaOCa(ClO)NaOH、COONa、CNa等飽和溶液中通入CO起白色沉淀，繼續(xù)通入CO過量，白色沉淀仍不用失
錯(cuò)誤，Ca(ClO)繼續(xù)通入CO過量，白色沉淀消逝，最后獲得的是Ca(HCO/p>
大氣中大量二氧化硫泉源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
準(zhǔn)確
某澄清溶液由NHl、AgNONaOH三種物質(zhì)夾雜而成，若加入足量硝酸必發(fā)生白色沉淀
準(zhǔn)確，NHl、AgNONaOH夾雜后發(fā)生反映天生[Ag(NH+加入足量硝酸后天生AgCl和NHO/p>
為了充執(zhí)行使質(zhì)料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、接納處置
錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染
用olAl與足量NaOH溶液反映，共有ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
準(zhǔn)確
硫化鈉既不能與燒堿溶液反映，也不能與氫硫酸反映
錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反映: Na+H=aHS
在含有較高濃度的Fe的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S、CO、HCO等不能大量共存
準(zhǔn)確，F(xiàn)e可以于SCN-配合，與I-和S發(fā)生氧化還原反映，與CO，HCO和AlO發(fā)生雙水解反映
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反映本質(zhì)有所差異
準(zhǔn)確，活性炭是吸附品紅，為物理轉(zhuǎn)變，SO天生不穩(wěn)固的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反映且不能逆
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反映
錯(cuò)誤，重晶石(主要因素BaSO不與燒堿反映
在FeBr液中通入一定量Cl得FeBrFeClBr/p>
錯(cuò)誤，F(xiàn)e和Br共存
由于Fe和S可以發(fā)生氧化還原反映，以是Fe存在
錯(cuò)誤，在PH=右的Fe溶液中加入Na可獲得Fe溶度起勁小
在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)獲得NaCl和HO/p>
有鐵與足量酸反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.A
錯(cuò)誤，若是和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反映轉(zhuǎn)移0.A
含有最高價(jià)元素的化合物紛歧定具有強(qiáng)氧化性
準(zhǔn)確，如較稀的HClOHO
單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)
錯(cuò)誤，好比Cu的還原性弱于鐵的，而Cu的氧化性同樣弱于Fe
CuCO由Cu溶液中加入CO制得
錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCOCu溶液中加入CO會(huì)馬上有CuOH)O生
單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(金屬和金屬；(非金屬和非金屬；(金屬和非金屬；(非金屬和金屬；
錯(cuò)誤，(非金屬和金屬不能能發(fā)生這個(gè)反映
H、HI、FeCl濃HONaO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反映而變質(zhì)
錯(cuò)誤，HO由于吸水且放出SO變質(zhì)
濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反映
錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反映
“基本看法基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊
與水反映可天生酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤，是"只天生酸的氧化物"才氣界說為酸性氧化物
分子中鍵能越大，分子化學(xué)性子越穩(wěn)固。 準(zhǔn)確
金屬流動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤，Sn，Pb等反映不顯著，遇到弱酸險(xiǎn)些不反映;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H好比硝酸
既能與酸反映又能與堿反映的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯(cuò)誤，如SiO同時(shí)與HF/NaOH反映，但它是酸性氧化物
原子核外最外層e-≤一定是金屬原子;現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為/p>
錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤可以是He、H等非金屬元素原子;現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為最外層-的金屬元素現(xiàn)在沒有明確結(jié)論
非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
準(zhǔn)確
質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(原子和原子;(原子和分子;(分子和分子;(原子和離子;(分子和離子;(陰離子和陽離子;(陽離子和陽離子
錯(cuò)誤，這幾組不行:(原子和離子;(分子和離子;(陰離子和陽離子;(陽離子和陽離子
鹽和堿反映一定天生新鹽和新堿;酸和堿反映一定只天生鹽和水
錯(cuò)誤，好比NOe(OH)e(NONO↑+
pH=pH=兩種酸夾雜，其夾雜后溶液的pH值一定在間
錯(cuò)誤，好比+HO↓+
強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和HO寫因素子
電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤，好比水
甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)
一樣平時(shí)說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
準(zhǔn)確
元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)知足n是自然數(shù))
準(zhǔn)確，注重n不是周期序數(shù)
強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都對(duì)照強(qiáng)
錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)消融度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，好比BaSO飽和溶液
尺度狀態(tài)下，以隨便比例夾雜的CO與CO所含碳原子總數(shù)約為NA
準(zhǔn)確
同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比即是兩種氣體密度的反比
準(zhǔn)確
納米質(zhì)料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在統(tǒng)一數(shù)目級(jí)
準(zhǔn)確，均為m
olOH-在電解歷程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確，H- - - = + O
同體積同物質(zhì)的量濃度的NaONa、NaHSOHO液中離子數(shù)目依次減小
準(zhǔn)確，建議從電荷守恒角度來明了
碳-相對(duì)原子質(zhì)量為碳-摩爾質(zhì)量為?mol-/p>
準(zhǔn)確
電解、電泳、電離、電化學(xué)侵蝕均需在通電條件下才氣舉行，均為化學(xué)轉(zhuǎn)變
錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)侵蝕自身發(fā)生局部電流，電泳為物理轉(zhuǎn)變
油脂、淀粉、卵白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、AlMgCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反映
錯(cuò)誤，乙烯不水解
氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為石英中只存在Si、O原子
錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與O為沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)
將NA個(gè)NO體分子處于尺度狀態(tài)下，其體積約為
錯(cuò)誤，NO部門雙聚為N/p>
常溫常壓下，氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;SiO含有NA分子、A個(gè)原子
錯(cuò)誤，SiO沒有分子
組因素子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
錯(cuò)誤，有數(shù)氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
膠體能發(fā)生電泳征象，故膠體不帶有電荷
錯(cuò)誤，膠體帶有電荷
溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯(cuò)誤，沒有說明體積
只有在離子化合物中才存在陰離子
錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在
原子晶體熔化需要損壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
準(zhǔn)確
NHClSO皆為非電解質(zhì)
錯(cuò)誤，Cl不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
分子晶體的熔點(diǎn)紛歧定比金屬晶體低
準(zhǔn)確，好比Hg常溫為液態(tài)
統(tǒng)一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下紛歧定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也紛歧定升高，思量氫鍵
電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性一定增強(qiáng)
錯(cuò)誤，若是以Cu做陽極電解酸性就會(huì)削弱
氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有
錯(cuò)誤，有
用 ol?L-FeCl液完全水解制膠體，天生NA個(gè)膠體微粒
錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子組成的
在HF、PClPCOSF分子中，所有原子都知足最外層-結(jié)構(gòu)
錯(cuò)誤，HF和SF不知足
最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活躍性強(qiáng)
錯(cuò)誤，好比Ag和Ca
"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊
羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映
準(zhǔn)確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反映(羧酸、酚)
最簡式為CH的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不相符
分子式為C二元醇，主鏈碳原子有的結(jié)構(gòu)有
準(zhǔn)確
常溫下，pH=溶液中水電離發(fā)生的c(H+)是純水電離發(fā)生的c(H+)的
錯(cuò)誤，應(yīng)該是/p>
甲烷與氯氣在紫外線照射下的反映產(chǎn)物有
錯(cuò)誤，加上HCl一共
醇類在一定條件下均能氧化天生醛，醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸
錯(cuò)誤，醇類在一定條件下紛歧定能氧化天生醛，但醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸
CH與C在濃硫酸作用下脫水，最多可獲得有機(jī)產(chǎn)物
準(zhǔn)確，醚一種烯
分子組成為C烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有
準(zhǔn)確
分子式為C且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有
準(zhǔn)確
等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充實(shí)燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
準(zhǔn)確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多
棉花和人造絲的主要因素都是纖維素
準(zhǔn)確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)固性較好，其單體是不飽和烴，性子對(duì)照活躍
錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和
酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有
錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反映得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)
應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反映類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
準(zhǔn)確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由自然橡膠單體(甲基-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反映，有三種可能天生物
了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)口碑和知名度 現(xiàn)在培訓(xùn)機(jī)構(gòu)五花八門，所以在給孩子選擇培訓(xùn)班時(shí)要觀察仔細(xì)。先要了解培訓(xùn)班的
了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)口碑和知名度 現(xiàn)在培訓(xùn)機(jī)構(gòu)五花八門，所以在給孩子選擇培訓(xùn)班時(shí)要觀察仔細(xì)。先要了解培訓(xùn)班的口碑和知名度，可以像周邊的人或者家長群打聽，這個(gè)機(jī)構(gòu)怎么樣。了解清楚后，對(duì)孩子確實(shí)有利，再給孩子報(bào)一個(gè)適合的班級(jí)。我們要
了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)口碑和知名度 現(xiàn)在培訓(xùn)機(jī)構(gòu)五花八門，所以在給孩子選擇培訓(xùn)班時(shí)要觀察仔細(xì)。先要了解培訓(xùn)班的口碑和知名度，可以像周邊的人或者家長群打聽，這個(gè)機(jī)構(gòu)怎么樣。了解清楚后，對(duì)孩子確實(shí)有利，再給孩子報(bào)一個(gè)適合的班級(jí)。我們要盡量選擇大的且有知名度的培訓(xùn)機(jī)構(gòu)，同時(shí)還要了解培訓(xùn)機(jī)構(gòu)大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)變化情況。因?yàn)檫@些學(xué)生成績的變化是最你可以直觀參考的數(shù)據(jù)。不能圖便宜給孩子報(bào)一個(gè)班。要知道很多小機(jī)構(gòu)的師資和教學(xué)質(zhì)量是沒有什么保障的。準(zhǔn)確， 三種加成方式
苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯(cuò)誤，苯和二溴乙烷可以互溶
由丙醇與溴化鈉、硫酸夾雜加熱，可制得丙烯
錯(cuò)誤，會(huì)獲得溴丙烷
混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
準(zhǔn)確，取代后分液
應(yīng)用干餾方式可將煤焦油中的苯等芬芳族化合物星散出來
錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物
裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
準(zhǔn)確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反映)、石炭酸(取代)、CCl萃取)
苯酚既能與燒堿反映，也能與硝酸反映
準(zhǔn)確
常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以隨便比例與水互溶
錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水
行使硝酸發(fā)生硝化反映的性子，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯(cuò)誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反映制得的
分子式C有機(jī)物X，水解天生兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則相符題意的X有
準(zhǔn)確，酸+醇的碳數(shù)即是酯的碳數(shù)
二氯乙烷、二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱劃分天生乙炔、丙炔、苯炔
錯(cuò)誤，沒有苯炔這種器械
甲醛加聚天生聚甲醛，乙二醇消去天生環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚天生有機(jī)玻璃
錯(cuò)誤，乙二醇取代天生環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚天生有機(jī)玻璃
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反映
錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反映
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnOH+)(aq)褪色
錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊
銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜耐久存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
準(zhǔn)確，銀氨溶液久制易天生Ag極為易爆
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后住手加熱
準(zhǔn)確
品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕
錯(cuò)誤，PH試紙不潤濕
用尺度鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
準(zhǔn)確
為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保留
錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，以是需要密封保留
濃HO到皮膚上，應(yīng)馬上用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO液
錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO液
一支L的滴定管中，液面所在刻度為00，則其中所盛液體體積大于00mL
準(zhǔn)確
準(zhǔn)確量取00mL的KMnO液，可用L堿式滴定管
錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管
分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
準(zhǔn)確
蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。剖析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測(cè)定消融度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定消融度(溶液)、制乙烯(反映液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(滾水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
滴準(zhǔn)時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速率
錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色轉(zhuǎn)變
稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯(cuò)誤，左物右碼
試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液因素
應(yīng)為SO品紅溶液
只用一種試劑可以判別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
準(zhǔn)確，濃溴水
氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑
除去卵白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方式
錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析
配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去消融在水中的氧氣
準(zhǔn)確
試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤，硅膠為nSiOmH
硅膠變色是化學(xué)轉(zhuǎn)變，由于其中CoCl水合分子量差異而顏色差異 [CoClH(藍(lán)色)CoCl(紅色)]
飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法星散油脂皂化所得的夾雜液
錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析
高中化學(xué)影象口訣是什么化學(xué)反映熱看法
化學(xué)反映伴能變，成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。
炭水銨堿剖析類，吸熱自然右能高。
燃料燃燒知識(shí)明了
能源主要，不久用光。
接觸充實(shí)，空氣足量。
節(jié)能減排，新能跟上。
高效清潔，來日方長。
化學(xué)反映速率看法明了
化學(xué)反映有快慢，摩爾每升比時(shí)間。
平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。
濃度增大我加速，溫度升高我翻番。
若能泛起催化劑，改變巨細(xì)更不難。
化學(xué)平衡看法明了
可逆反映有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。
正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時(shí)反映并未停，特征就是動(dòng)定變。
（或：相反相成，可逆平衡；強(qiáng)弱互爭，“逃逸”完成；外表內(nèi)因，宏微響應(yīng)；量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒。）
化學(xué)平衡
逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定，正逆反映速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，
質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變穩(wěn)固（變量穩(wěn)固），定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一直穩(wěn)固化，不能用與斷平衡。
注釋：
“逆等動(dòng)定變平衡”，是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。
“一等”是指反映系統(tǒng)中統(tǒng)一反映物（或天生物）的正、逆反映速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！?/p>
二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。
“六一定”是指系統(tǒng)中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再轉(zhuǎn)變，或系統(tǒng)的溫度及顏色不再轉(zhuǎn)變即達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)可變到穩(wěn)固，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等）原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反映達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)一直穩(wěn)固化，不能用與斷平衡”是指若反映歷程中參數(shù)始終沒有轉(zhuǎn)變，此參數(shù)不能用于判斷可逆反映是否達(dá)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓壯大！
等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的統(tǒng)一可逆反映里，確立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其焦點(diǎn)是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。
“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可歸納綜合為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣系統(tǒng)數(shù)）穩(wěn)固，可為比相等【三種情形條件：等T】。
酸堿指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。
溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。
溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，
轉(zhuǎn)變局限①堿性“滴”液它直測(cè)。
②從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；
變色局限酸性“滴”液它可試。
注：
①溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)的溶液。
中和滴定/p>
左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液，變色馬上停。
中和滴定/p>
水液洗器切明了，查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。
瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。
注釋：
水液洗器切明了：“水”在此有兩種寄義，既示意自來水，又示意蒸餾水；“液”在此也有兩種寄義，既示意尺度溶液，又示意待測(cè)液。這句的意思是說在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先對(duì)種種儀器舉行洗濯，而何時(shí)用自來水，何時(shí)用蒸餾水，何時(shí)用尺度液，何時(shí)用待測(cè)液一定要分清明了[遐想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、尺度溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測(cè)液洗滌；錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不能用待測(cè)液洗滌！。
查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)治液面至“0”位[遐想：（查漏的方式是在洗凈的滴定管中加少量尺度溶液。若漏液，對(duì)于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對(duì)于堿式滴定管應(yīng)替換一下玻璃球；（必須趕掉氣泡，是由于若是滴定管尖嘴部門有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消逝，則使測(cè)定效果偏高；（每次滴定最好都從零位最先，這樣可以削減誤差。。
待測(cè)液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測(cè)液的錐形瓶中加指示劑（其作用是借它的顏色的轉(zhuǎn)變，來指示反映的終點(diǎn)）。
左手控制右手動(dòng)：意思是說在滴準(zhǔn)時(shí)，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶一直搖動(dòng)。
瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說為了清晰地考察顏色的轉(zhuǎn)變，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；“眼觀色”的意思是說在滴定歷程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的轉(zhuǎn)變，不要看滴定管的刻度。
讀數(shù)要與切面平：注釋參見“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”。
酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強(qiáng)酸滴定弱堿（如鹽酸滴定氨水）時(shí)，才氣用甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液（由于堿液和玻璃中的SiO映天生NaiO使活塞和滴定管粘在一起）。
酸堿中和滴定操作步驟
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，最先讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變馬上停。
數(shù)據(jù)紀(jì)錄要實(shí)時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
鹽類水解紀(jì)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
越“弱”越水解，都“弱”雙水解；
誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。
鹽類消融性表紀(jì)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
原電池
兩種金屬作南北極，浸入一定電解液，
再用導(dǎo)線來聯(lián)接，發(fā)生電流瞬時(shí)即，
活躍金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，
化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)事業(yè)。
電極
電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽極。
電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出；
電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。
氧化、還原在何極？正負(fù)陰陽均須記。
電解紀(jì)律口訣/p>
惰性子料作電極，南北極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，流動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。
無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。
流動(dòng)金屬無氧鹽，電解獲得響應(yīng)堿。
不流動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素南北極見；
不流動(dòng)金屬含氧鹽，電解獲得響應(yīng)酸。
非惰性子料作電極，既然電解又精煉；
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；
陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含響?yīng)鹽。
電解都有配合點(diǎn)，陽極氧化陰還原。
電解紀(jì)律口訣/p>
惰性子料作電極，南北極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，流動(dòng)金屬含氧鹽，
H＋和OH—都放電，溶液中水漸減。
無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。
流動(dòng)金屬無氧鹽，電解獲得響應(yīng)堿。不流動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素南北極見；
不流動(dòng)金屬含氧鹽，電解獲得響應(yīng)酸。非惰性子料作電極，既然電解又精煉；
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含響?yīng)鹽。
電解都有配合點(diǎn)，陽極氧化陰極還。
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